I.E.S. LA ESTRELLA
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA

FORMACIÓN DE CRISTALES Y SU OBSERVACIÓN CON LA LUPA BINOCULAR

http://www.iec.es/institucio/societats/ICHistoriaNatural/
Bages/geologia/Imatges%20Grans/halita.htm

OBJETIVOS

Formar cristales a partir de diferentes sustancias y observarlos con ayuda de la lupa binocular

MATERIAL

Lupa binocular, 4 portaobjetos, cloruro sódico (NaCl), sulfato de cobre en polvo (CuSO4), cuentagotas, cucharilla espátula, 2 tubos de ensayo, mechero, pinzas de madera.

PREPARACIÓN PREVIA

Conseguir información suficiente que permita contestar a las siguientes cuestiones:

1. ¿Qué es un mineral?

2. ¿Qué es un cristal?

3. Define los siguientes conceptos: disolución, disolvente, soluto, disolución saturada, disolución sobresaturada:

PROCEDIMIENTO

1. Prepara dos disoluciones sobresaturas, una de clururo sódico (NaCl) y otra de sulfato de cobre (CuSO4). Toma dos tubos de ensayo y añade en cada uno agua hasta alcanzar una altura equivalente a la de dos o tres dedos. En un de los tubos de ensayo pon un poco de NaCl y en el otro CuSO4, agita los tubos hasta que ambos solutos se disuelvan en el agua. Ve añadiendo pequeñas cantidades de soluto hasta observar que ya no se disuelve. Cuando la disolución no admita más soluto se calienta, evitando que entre en ebullición, y se añade nuevamente una pequeña cantidad de soluto. Agita cuidadosamente hasta que se produzca la completa disolución.

2. Toma dos portaobjetos y con un cuentagotas pon, en cada uno de ellos, una gota de la disolución de NaCl. En otros dos portaobjetos haz la misma operación con la solución de CuSO4.

3. Con una pinza de madera coge uno de los portaobjetos que contiene la solución sobresaturada de NaCl y calienta directamente a la llama del mechero, para lo cual debes moverlo por encima de la llama hasta que se produzca la total desecación (hay que tener cuidado de no dejar quieto el portaobjetos encima de la llama, ya que con el calor el vidrio se romperá). Haz misma operación con uno de los portaobjetos que tienen la solución sobresaturada de CuSO4.

4. Los otros dos portaobjetos se dejarán encima de la mesa, sin moverlos, hasta que se inicie la evaporación del agua y comiencen a formarse los cristales.

5. Una vez iniciada la evaporación observa detenidamente ambas preparaciones con ayuda de la lupa binocular.

RESULTADOS y CUESTIONES

1. ¿Cómo has obtenido una solución sobresaturada?

2. Describe y dibuja los cristales que se van formando.

3. ¿Se observan cristales en la gota desecada con el mechero? Si la contestación es afirmativa, ¿en qué zona se han formado?

4. ¿Observas cristales en la gota que se ha evaporado lentamente? Si la contestación es afirmativa, ¿son todos los cristales del mismo tamaño?, ¿dónde se encuentran los más grandes?, ¿y los más pequeños? Razona las respuestas.

5. Observa detenidamente los cristales de NaCl y localiza alguno de ellos que tenga forma de tolva. Realiza un dibujo de una de estas tolvas. ¿Sabrías por qué razón se forma una tolva?

6. Entre los siguientes factores: temperatura, tiempo, luz, espacio, grado de saturación de la solución y reposo, ¿cuáles son los que más influyen en la formación de cristales a partir de una solución?

INFORMACIÓN EN LA RED

http://www.madrimasd.org/culturaCientifica/taller/experimentos/quimica/cristales/default.asp

Página web donde se explica como obtener cristales de sulfato de cobre de tamaño suficientemente grande como para ser visibles a simple vista.

http://www.naturakucera.com/asp/show_article.asp?guia=1&article_id=3107

Página web donde se puede conocer las propiedades de la halita (sal común) y además ver una fotografía de cristales de halita con forma de tolva.

http://www.montes.upm.es/Dptos/DptoSilvopascicultura/Edafologia/guia/Fichas/halita.html

Página web de la Escuela Técnica Superior de Ingenieros de Montes de la Universidad Politécnica de Madrid, donde se puede encontrar una descripción de la halita, junto con una amplia colección de fotografías.